什么是鎂鋁氫氧化鈉原電池?

鎂鋁氫氧化鈉原電池指的便是鎂鋁放進氫氧化鈉溶液中形成原電池。

鎂鋁電池電極反應(yīng)式

電極反應(yīng)式書寫離子方程式

這是因為Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不可以，于是正負極是Al，正級是Mg

正負極：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正級：2H2O+2e=2OH-+H2↑,總反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

依據(jù)原電池的正負極應(yīng)當為失去了電子的反應(yīng)，深入分析可以知道鋁失去了電子

則正負極電極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+，這是因為溶液中存在氫氧化鈉強堿，故不會得到鋁離子，氫氧根很多，會與鋁離子反應(yīng)得到偏鋁酸根

故實際正負極反應(yīng)式為：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

原電池正級應(yīng)當為得到電子的反應(yīng)，深入分析可以知道水中氫離子得到電子變成氫氣

則正級的電極反應(yīng)式：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

正負極反應(yīng)相加，得到總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O

(必須要重視，水是不可以抵銷的，只能這樣才能夠反映出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)體現(xiàn)氧化還原的反應(yīng)本質(zhì)。這是因為前面的水是氧化劑，后面的水是中和生成物，本質(zhì)是不同的)

若該反應(yīng)只得到最簡方程模式即為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，便是最初的寫的最簡整個數(shù)化學方程式對應(yīng)的離子方程式。

原電池中相對活潑的合金材料做正負極

我們知道：按照金屬活動性排序，鎂是比鋁活潑的，這樣，鎂應(yīng)當做正負極。實際該電池中鎂做的是正級。

于是，我們可以校正闡述如下：當原電池的電解液選擇非氧化性強酸液時(如鹽酸、稀硫酸)原電池中相對活潑的合金材料做正負極

緣由就在于：金屬活動性排序，便是合金材料相對于非氧化性強酸(氫離子)或水排出的排序。

故我的感悟為：原電池中活潑的合金材料也并非做正負極。

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